Pauli prinsipi

Vikipediya, ochiq ensiklopediya
Jump to navigation Jump to search

Pauli prinsipi - kvant mexanika prinsipi, tabiatning asosiy krnuni; unga koʻra, istalgan kvant sistema (atom, molekula, kristall va boshqalar) da yarim butun spinli bir xil zarralar (mas, elektron, proton va h. k.) dan ikkitasi bir vaqtda aynan bir holatda boʻlishi mumkin emas. 1925 yilda V. Pauli kashf qilgan, Pauli prinsipi dastlab atomdagi elektronlar uchun, soʻngra yarim butun spinli zarralar (molekulalar, atomlar, atom yadrolari, elementar zarralar) uchun ifodalangan. Atom elektronining holati, shu elek-tronning toʻliq energiyasi, orbital va magnit momenti, elektron spini 4 ta kvant soni bilan aniklanadi. Pauli prinsipiga koʻra, atom yadrosiga yaqin boʻlgan elektron qobiq (K-qobiq) da 2 elektron, undan keyingi qobiq (L-qobiq) da 8 elektron va h.k. boʻladi.

Pauli prinsipi Mendeleyev davriy sistemasilya joylashgan elementlarning atomlarida yopiq elektron krbiklarning mavjudligini toʻgʻri tushuntirib berdi; atom va molekula spektrlarini tushun-tirishda boshlangʻich manba boʻldi.[1]

Manbalar[tahrir]

  1. OʻzME. Birinchi jild. Toshkent, 2000-yil