Kobalt (III) ftorid

Kobalt (III) ftorid formulaga ega noorganik birikmadir CoF₃. Gidratlari ham ma'lum. Suvsiz birikma gigroskopik jigarrang qattiq moddadir. U ftororganik birikmalarni sintez qilish uchun ishlatiladi.^[1]

Tegishli kobalt (III) xlorid ham ma'lum, ammo juda beqaror. Kobalt (III) bromid va kobalt (III) yodid sintez qilinmagan.

Tuzilishi[tahrir | manbasini tahrirlash]

Suvsiz[tahrir | manbasini tahrirlash]

Suvsiz kobalt triflorid rombedral guruhda kristallanadi, ayniqsa alyuminiy triftorid motiviga ko'ra, a=527,9 pm, a=56,97 °. Har bir kobalt atomi oktaedral geometriyada oltita ftor atomiga bog'langan, Co-F masofasi 189 pm. Har bir ftorid ikki tomonlama ko'prik liganddir.

Gidratlar[tahrir | manbasini tahrirlash]

Gidrat CoF₃·3.5H₂O ma'lum. Bu yaxshiroq tasvirlangan deb taxmin qilinadi [CoF₃(H₂O)₃]·0.5H₂O.

Gidrat haqida xabar bor CoF₃·3.5H₂O, izomorf AlF₃·3H₂O

Olinishi[tahrir | manbasini tahrirlash]

Kobalt trifloridni laboratoriyada davolash orqali tayyorlash mumkin <span data-cx="[{"adapted":true,"partial":false,"targetExists":true}]" data-mw="{"parts":[{"template":{"target":{"wt":"Chem2","href":"./Andoza:Chem2"},"params":{"1":{"wt":"CoCl2"}},"i":0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwNg" typeof="mw:Transclusion"> </span> 250 °C da ftor bilan:

CoCl₂ + 3/2 F₂ → CoF₃ + Cl₂

Ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida,Co²⁺ va Cl⁻ gacha oksidlanadi Co³⁺ va Cl₂, mos ravishda, esa F₂ ga kamayadi F⁻. Kobalt (II) oksidi (CoO) va kobalt (II) ftorid (CoF₂) ftor yordamida kobalt (III) ftoridga ham aylantirilishi mumkin.

Murakkabni davolash orqali ham hosil qilish mumkin CoCl₂ xlor triflorid bilan ClF₃ yoki brom triflorid BrF₃.

Reaksiyalar[tahrir | manbasini tahrirlash]

CoF₃ suv bilan reaksiyaga kirishib erkin kislorodni hosil qiladi:

4CoF₃ + 2 H ₂ O → 4 HF + 4 CoF₂ + O ₂

U ftorid tuzlari bilan reaksiyaga kirishib, anionni [CoF ₆ ] ³⁻ hosil qiladi, bu ham yuqori spinli, oktaedral kobalt (III) markaziga ega.

Ilovalar[tahrir | manbasini tahrirlash]

CoF3 kuchli ftorlashuvchi moddadir u uglevodorodlarni perftorouglerodgacha qaytradi:

2CoF₃ + RH → 2CoF₂ + RF + HF

CoF₂ qo'shimcha mahsulotdir.

Bunday reaktsiyalar ba'zan qayta tashkil etish yoki boshqa reaktsiyalar bilan birga keladi.^[1] Tegishli reaktiv KCoF ₄ ko'proq selektivdir.

Gazsimon CoF₃[tahrir | manbasini tahrirlash]

Gaz fazasida,CoF₃ o'zining asosiy holatida tekis bo'lishi uchun hisoblangan va 3 marta aylanish o'qiga ega (simmetriya belgisi D_3h).Co³⁺ ionining asosiy holati 3d⁶ ⁵D. Ftorid ligandlari bu holatni energiya tartibida ⁵A', ⁵E" va ⁵E' holatlariga ajratadi. Birinchi energiya farqi kichik va ⁵E" holati Jahn-Teller effektiga bo'ysunadi, shuning uchun asosiy holatga ishonch hosil qilish uchun bu ta'sirni hisobga olish kerak. Energiyani pasaytirish kichik va energiya tartibini o'zgartirmaydi.^[2] Bu hisob hisoblangan energiya yuzalaridan foydalangan holda Jahn-Teller effektini birinchi davolash edi.

Manbalar[tahrir | manbasini tahrirlash]

↑ ^1,0 ^1,1 Coe, P. L. (2004). "Cobalt(III) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley. doi:10.1002/047084289X.rc185. ISBN 0471936235. Manba xatosi: Invalid <ref> tag; name "Coe" defined multiple times with different content
↑ Yates, J. H.; Pitzer, R. M. (1979). „Molecular and Electronic Structure of Transition Metal Trifluorides“. J. Chem. Phys. 70-jild, № 9. 4049–4055-bet. doi:10.1063/1.438027.

Havolalar[tahrir | manbasini tahrirlash]

[Coe-1] 1,0 ^1,1 Coe, P. L. (2004). "Cobalt(III) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley. doi:10.1002/047084289X.rc185. ISBN 0471936235. Manba xatosi: Invalid <ref> tag; name "Coe" defined multiple times with different content

[2] Yates, J. H.; Pitzer, R. M. (1979). „Molecular and Electronic Structure of Transition Metal Trifluorides“. J. Chem. Phys. 70-jild, № 9. 4049–4055-bet. doi:10.1063/1.438027.

[1]

[2]