Atom oraligʻi

Vikipediya, ochiq ensiklopediya
(Yuqori) Olmos kristalli tuzilishi, atom oraligʻi 0,154 nm. (pastki) 0,142 nm atom oraligʻini tasvirlaydigan grafit kristalli tuzilishi.

Atom oraligʻi materialdagi atomlarning yadrolari orasidagi masofani anglatadi. Bu boʻshliq atom yadrosining oʻlchamiga nisbatan juda katta va atomlarni bir-biriga bogʻlaydigan kimyoviy aloqalar bilan bogʻliq.[1] Qattiq materiallarda atom oraligʻi uning atomlarining bogʻlanish uzunligi bilan tavsiflanadi. Tartibli qattiq jismlarda ikkita bogʻlangan atom orasidagi atom oraligʻi odatda bir necha ångström (Å) atrofida boʻladi, bu 10-10 metrga teng. Biroq, juda past zichlikdagi gazlarda (masalan, kosmosda) atomlar orasidagi oʻrtacha masofa bir metrga teng boʻlishi mumkin. Bunday holda, atom oraligʻi bogʻlanish uzunligiga ishora qilmaydi.

Kristalli tuzilmalarning atom oraligʻi odatda maʼlum chastotali elektromagnit toʻlqinni material orqali oʻtkazish va uning atom oraligʻini aniqlash uchun diffraktsiya qonunlaridan foydalanish orqali aniqlanadi. Amorf materiallarning (masalan, shisha) atom oraligʻi turli atom juftlari orasida sezilarli darajada farq qiladi, shuning uchun atomlar oraligʻini aniq aniqlash uchun diffraktsiyadan foydalanib boʻlmaydi. Bunday holda, oʻrtacha bogʻlanish uzunligi uning atomlari orasidagi masofani ifodalashning keng tarqalgan usuli hisoblanadi.

Ushbu maqola Mirzo Ulugʻbek nomidagi Oʻzbekisto Milliy Universiteti Fizika fakulteti talabasi Hasanova Shoxista tomonidan wikitaʼlim loyihasi doirasida ingliz tilidan tarjima qilindi.

Misol[tahrir | manbasini tahrirlash]

Molekulalardagi turli elementlar orasidagi bogʻlanish uzunligini atomlarning atom radiuslari yordamida aniqlash mumkin. Uglerod oʻzi bilan bogʻlanib, ikkita kovalent tarmoq qattiq jismini hosil qiladi.[2] Olmosning CC aloqasi Sqrt[3]a/4 ≈ 0,154 masofaga ega olmos ≈ 0,357 dan beri har bir ugleroddan nm uzoqlikda nm, grafitning CC aloqasi esa a/Sqrt[3] ≈ 0,142 masofaga ega. grafit ≈ 0,246 dan beri har bir ugleroddan nm uzoqlikda nm. Ikkala bogʻlanish bir xil elementlar juftligi orasida boʻlsa-da, ular turli bogʻlanish uzunliklariga ega boʻlishi mumkin.[3]

Maʼlumotnomalar[tahrir | manbasini tahrirlash]

  1. Kittel, Charles. Introduction to Solid State Physics, 8th, Wiley, 2004-11-11. ISBN 047141526X. 
  2. Rossi. „How can graphite and diamond be so different if they are both composed of pure carbon?“. Scientific American. Scientific American. Qaraldi: 2007-yil 9-oktyabr.
  3. Brown. Chemistry the Central Science. Upper Saddle River, NJ: Simon and Schuster, 1997 — 412–413 bet.