Sulfit kislota
Sulfid kislota, H2SO3 - 2 asosli kuchsiz kislota. Suvdagi eritmasigina maʼlum. Rangsiz, oʻtkir qidli. Kuchli qaytaruvchi. Yorugʻlik taʼsirida parchalanadi. Sulfit kislotaning normal tuzlari sulʼfitlar, nordon tuzlari esa gidrosulfitlarlir.
Sulfat kislota (H2SO4) kuchli mineral kislota bo'lib, yuqori korrozivdir. Bundan tashqari, rangsiz, hidsiz va yopishqoq suyuqlikdir. Sulfat kislota eng muhim sanoat kimyoviy moddalaridan biri bo'lib, u turli xil ilovalarda qo'llaniladi, jumladan:
O'g'it ishlab chiqarish
Neftni qayta ishlash
Metallga ishlov berish
Batareya ishlab chiqarish
Suv bilan ishlov berish
Kimyoviy sintez
Sulfat kislotaning xossalari:
Molekulyar og'irligi: 98,08 g / mol
Zichlik: 1,84 g/ml
Erish nuqtasi: 10 °C (50 °F)
Qaynash nuqtasi: 337 °C (639 °F)
Suvda eruvchanligi: barcha nisbatlarda aralashadi
Kislotaligi: pKa = -3,0
Sulfat kislota juda korroziv kislota bo'lib, kuchli kuyishga olib kelishi mumkin. Oltingugurt kislotasi bilan ehtiyotkorlik bilan munosabatda bo'lish, tegishli himoya kiyimlari va jihozlarini kiyish muhimdir.
Sulfat kislota kontakt jarayonida hosil bo'ladi. Bu jarayonda oltingugurt dioksidi (SO2) oltingugurt trioksidiga (SO3) oksidlanadi, keyin u sulfat kislota hosil qilish uchun suvda eritiladi.
Sulfat kislota juda muhim sanoat kimyoviy hisoblanadi. U turli xil ilovalarda qo'llaniladi va ko'plab boshqa mahsulotlarni ishlab chiqarish uchun zarurdir.
Bu erda sulfat kislota haqida ba'zi qo'shimcha faktlar:
Bu dunyodagi eng ko'p ishlab chiqarilgan kimyoviy moddadir.
U qog'oz, to'qimachilik, bo'yoqlar va yuvish vositalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi.
U neftni qayta ishlash va o'g'itlar ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.
Sulfat kislota kislotali yomg'irning asosiy tarkibiy qismidir.
Bundan tashqari, batareyalar va portlovchi moddalar ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.
Sulfat kislota xavfli kimyoviy moddadir va uni ehtiyotkorlik bilan ishlatish kerak. Oltingugurt kislotasi bilan ishlashda tegishli himoya kiyimlari va jihozlarini kiyish muhimdir.
Ushbu maqolada Oʻzbekiston milliy ensiklopediyasi (2000-2005) maʼlumotlaridan foydalanilgan. |