Natriy tiosulfat

Vikipediya, ochiq ensiklopediya
Navigatsiya qismiga oʻtish Qidirish qismiga oʻtish

Natriy tiosulfat (natriy tiosulfat) formulasi Na2S<sub id="mwFg">2</sub>O<sub id="mwFw">3*</sub>bo'lgan noorganik birikma. Odatda oq yoki rangsiz pentagidrat, Na 2S2O3 · 5H2O shaklida mavjud. Qattiq modda suvda yaxshi eriydigan, gullaydigan (suvni tez yo'qotadigan) kristalli moddadir.

Natriy tiosulfat oltin qazib olish, suv tozalash, analitik kimyo, kumush asosidagi fotografik plyonka va nashrlarni ishlab chiqish va tibbiyotda qo'llaniladi. Natriy tiosulfatning tibbiy maqsadlarida foydalanish siyanid bilan zaharlanish va pityriazni davolashni o'z ichiga oladi.[1] U Jahon sog'liqni saqlash tashkilotining asosiy dorilar ro'yxatiga kiritilgan.[2][3]

Ishlatilishi[tahrir | manbasini tahrirlash]

Natriy tiosulfat asosan sanoatda qo'llaniladi. Masalan, bo'yoqlarni eruvchan leyko shakliga aylantirish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, “jun, paxta, ipak,...sovun, yelimlar, loy, qum, boksit va... yeyiladigan yogʻlar, iste’mol qilinadigan yogʻlar va jelatin”ni oqartirishda ham qoʻllaniladi.

Tibbiy maqsadlarda foydalanish[tahrir | manbasini tahrirlash]

Natriy tiosulfat siyanid bilan zaharlanishni davolashda ishlatiladi.[1] Boshqa qo'llanilishiga ringworm va tinea versicolor ni topikal davolash,[1][4] va gemodializ[5] va kimyoterapiyaning ba'zi nojo'ya ta'sirlarini davolash kiradi.[6]

Fotosuratga ishlov berish[tahrir | manbasini tahrirlash]

Kumush galogenidlari, masalan, AgBr, fotografik emulsiyalarning tipik komponentlari, suvli tiosulfat bilan ishlov berilganda eriydi. Ushbu ilova fotografik tuzatuvchi sifatida Jon Herschel tomonidan kashf etilgan. U ham kino, ham fotografik qog'ozlarni qayta ishlash uchun ishlatiladi; natriy tiosulfat fotografik tuzatuvchi sifatida tanilgan va ko'pincha asl kimyoviy nomi soda giposulfitidan kelib chiqqan holda "gipo" deb ataladi.[7] Ammoniy tiosulfat odatda bu dastur uchun natriy tiosulfatga afzallik beriladi.

Xlorli suvni neytrallash[tahrir | manbasini tahrirlash]

U musluk suvini xlorsizlantirish uchun, shu jumladan akvariumlar, suzish havzalari va kurortlarda (masalan, superxlorlashdan keyin) foydalanish uchun xlor darajasini pasaytirishda va suv tozalash inshootlarida daryolarga oqizishdan oldin cho'kkan qayta yuvilgan suvni tozalash uchun ishlatiladi. Qaytarilish reaktsiyasi yodning qaytarilish reaktsiyasiga o'xshaydi.

Oqartiruvchi moddalarning pH darajasini tekshirishda natriy tiosulfat oqartiruvchining rangni yo'qotuvchi ta'sirini neytrallaydi va oqartiruvchi eritmalarning pH darajasini suyuqlik indikatorlari bilan sinab ko'rish imkonini beradi. Tegishli reaktsiya yod reaktsiyasiga o'xshaydi: tiosulfat gipoxloritni (oqartirgichning faol moddasi) kamaytiradi va shu bilan sulfatga oksidlanadi. To'liq reaktsiya:

4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

Xuddi shunday, natriy tiosulfat brom bilan reaksiyaga kirishib, eritmadan erkin bromni olib tashlaydi. Natriy tiosulfat eritmalari odatda kimyo laboratoriyalarida brom bilan ishlashda va brom, yod yoki boshqa kuchli oksidlovchi moddalarni xavfsiz utilizatsiya qilishda ehtiyot chorasi sifatida ishlatiladi.

Tuzilishi[tahrir | manbasini tahrirlash]

Pentahidratning ikkita polimorflari ma'lum. Suvsiz tuz bir nechta polimorflarda mavjud. Qattiq holatda tiosulfat anioni tetraedral shaklga ega va shartli ravishda kislorod atomlaridan birini sulfat anionidagi oltingugurt atomi bilan almashtirish orqali hosil bo'ladi. S-S masofasi bitta bog'lanishni ko'rsatadi, bu terminal oltingugurt muhim manfiy zaryadga ega ekanligini va S-O o'zaro ta'sirlari ko'proq qo'sh bog'lanish xususiyatiga ega ekanligini anglatadi.

Ishlab chiqarish[tahrir | manbasini tahrirlash]

Sanoat miqyosida natriy tiosulfat asosan natriy sulfid yoki oltingugurt bo'yoqlari ishlab chiqarishning suyuq chiqindilaridan ishlab chiqariladi.[8]

Laboratoriyada bu tuzni natriy sulfitning suvdagi eritmasini oltingugurt bilan qizdirish yoki suvli natriy gidroksid va oltingugurtni shu tenglamaga muvofiq qaynatish orqali tayyorlash mumkin:[9]

6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

Asosiy reaktsiyalar[tahrir | manbasini tahrirlash]

300 ga qizdirilganda °C da natriy sulfat va natriy polisulfidiga parchalanadi:

4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5

Tiosulfat tuzlari kislotalar bilan ishlov berishda xarakterli ravishda parchalanadi. Dastlabki protonatsiya oltingugurtda sodir bo'ladi. Protonatsiya dietil efirda -78 °C da o'tkazilganda , H2S2O3 (tiosulfat kislota) olinishi mumkin. Bu biroz kuchli kislota bo'lib, birinchi va ikkinchi dissotsiatsiyalar uchun pKas mos ravishda 0,6 va 1,7 ga teng.

Oddiy sharoitlarda bu tuzning ortiqcha eritmalarini hatto suyultirilgan kislotalar bilan kislotalash oltingugurt, oltingugurt dioksidi va suvga to'liq parchalanishiga olib keladi:[8]

Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + 1/8 S8 + SO2 + H2O

Koordinatsion kimyo[tahrir | manbasini tahrirlash]

Tiosulfat yumshoq metall ionlari uchun kuchli liganddir. Odatdagi kompleks [Pd(S 2 O 3) 2 (etilendiamin)] 2- boʻlib, u bir juft S bogʻlangan tiosulfat ligandlarini oʻz ichiga oladi. Natriy tiosulfat va ammoniy tiosulfat oltin qazib olish uchun siyanidga muqobil likvidant sifatida taklif qilingan.[10] Ushbu yondashuvning afzalliklari shundaki, (i) tiosulfat siyanidga qaraganda ancha kam zaharli va (ii) oltinning siyanidlanishiga chidamli ruda turlari (masalan, karbonli yoki Karlin tipidagi rudalar) tiosulfat bilan yuvilishi mumkin. Ushbu muqobil jarayon bilan bog'liq ba'zi muammolar tiosulfatning ko'p iste'mol qilinishini va tegishli tiklash texnikasining yo'qligini o'z ichiga oladi.<span data-cx="[{&quot;adapted&quot;:true,&quot;partial&quot;:false,&quot;targetExists&quot;:true}]" data-mw="{&quot;parts&quot;:[{&quot;template&quot;:{&quot;target&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Chem2&quot;,&quot;href&quot;:&quot;./Andoza:Chem2&quot;},&quot;params&quot;:{&quot;1&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;[Au(S2O3)2](3−)&quot;}},&quot;i&quot;:0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwtg" typeof="mw:Transclusion"> </span> faollashtirilgan uglerodga adsorbsiyalanmaydi, bu oltin kompleksini ruda eritmasidan ajratish uchun oltinni siyanidlashda qoʻllaniladigan standart usuldir.

Yodometriya[tahrir | manbasini tahrirlash]

Analitik kimyoda eng muhim foydalanish tiosulfat anionining suvli eritmadagi yod bilan stoxiometrik reaksiyaga kirishishi, tiosulfat tetrationatgacha oksidlanishi natijasida uni yodidga kamaytiradi:

2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I

Ushbu reaksiyaning miqdoriy tabiati tufayli, shuningdek, chunki Na2S2O3·5H2O mukammal saqlash muddatiga ega, u yodometriyada titrant sifatida ishlatiladi.Na2S2O3 · 5H 2 O ham yod soati tajribalarining tarkibiy qismidir.

Ushbu maxsus foydalanish erigan kislorod uchun Winkler testida uzoq davom etadigan reaktsiyalar seriyasi orqali suvning kislorod miqdorini o'lchash uchun o'rnatilishi mumkin. Bundan tashqari, u eritmadagi ma'lum birikmalarning (masalan, vodorod periks) kontsentratsiyasini hajmli baholashda va tijorat oqartiruvchi kukun va suvdagi xlor miqdorini baholashda ishlatiladi.

Alyuminiy kation reaktsiyasi[tahrir | manbasini tahrirlash]

Natriy tiosulfat analitik kimyoda qo'llaniladi.[11] U alyuminiy kationlari bo'lgan namuna bilan qizdirilganda oq cho'kma hosil qilishi mumkin:

2 Al3+ + 3 S2O2−3 + 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3

Organik kimyo[tahrir | manbasini tahrirlash]

Natriy tiosulfatning alkillanishi Bunte tuzlari deb ataladigan S -alkiltiosulfatlarni beradi. Alkiltiosulfatlar gidrolizga moyil bo'lib, tiol hosil qiladi. Bu reaksiya tioglikolik kislotaning bitta sintezi bilan tasvirlangan:

ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

Manbalar[tahrir | manbasini tahrirlash]

  1. 1,0 1,1 1,2 . WHO Model Formulary 2008. World Health Organization, 2009. — 66 bet. ISBN 9789241547659. 
  2. . World Health Organization model list of essential medicines: 21st list 2019. Geneva: World Health Organization, 2019.. WHO/MVP/EMP/IAU/2019.06. License: CC BY-NC-SA 3.0 IGO. 
  3. . World Health Organization model list of essential medicines: 22nd list (2021). Geneva: World Health Organization, 2021.. WHO/MHP/HPS/EML/2021.02. 
  4. Tinea versicolor, 2002. — s. 648–55. DOI:10.1046/j.1365-4362.1998.00441.x. 
  5. Treatment of Cutaneous Calciphylaxis with Sodium Thiosulfate: Two Case Reports and a Review of the Literature, 2011. — s. 339–46. DOI:10.2165/11587060-000000000-00000. 
  6. Protection against Cisplatin-Induced Toxicities by N-Acetylcysteine and Sodium Thiosulfate as Assessed at the Molecular, Cellular, and in Vivo Levels, 2005. — s. 1052–8. DOI:10.1124/jpet.105.087601. 
  7. The Romance of Modern Photography, Its Discovery & Its Achievements. Seeley & Co, 1908. — 37 bet. „hyposulphite-of-soda herschel fixer hypo.“ 
  8. 8,0 8,1 Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press, 2001.. ISBN 9780123526519. 
  9. Elementary Chemistry. Chicago: Medico-Dental Publishing Co., 1913. — 162 & 287–288 bet. 
  10. Thiosulfate Leaching of Gold - a Review, 2001. — s. 135–174. DOI:10.1016/s0892-6875(00)00172-2. 
  11. Ch. 8: Separation by Precypitation“,A Manual for the Chemical Analysis of Metals. West Conshohocken, PA: ASTM, 1996. — 99 bet. ISBN 9781601194350. OCLC 180851384. 

Andoza:Sodium compoundsAndoza:Antidotes